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  • （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H= ．（2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol则H2的燃烧热△H= （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=　 ．
      （2）H      2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
      2H      2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
      则H      2的燃烧热△H=　
      （3）1molN      2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放　 kJ的能量．

      试题解答

      见解析
      （1）根据中和热的定义计算中和热，根据热化学方程式的书写方法书写热化学方程式，注意物质的聚集状态和反应热与物质的量的关系；
      （2）根据燃烧热的定义结合盖斯定律计算燃烧热；
      （3）根据反应热与键能的计算关系计算反应热．

      （1）1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol，2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol，溶液完全反应生成2mol水，放出114.6kJ的热量，
      则反应的热化学方程式为H      2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol，
      中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，
      所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-      ×114kJ/mol=-57.3kJ/mol，
      故答案为：H      2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol；-57.3kJ/mol；
      （2）已知①H      2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
      ②2H      2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
      利用盖斯定律，
      将②-2×①可得：2H      2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=（=-659.6kJ/mol）-2×（+44kJ/mol）=-747.6kJ/mol，
      H      2的燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，则△H=×（-747.6kJ/mol）=-373.8kJ/mol，
      故答案为：-373.8kJ/mol；
      （3）化学反应中断裂化学键要吸热，形成新化学键要放热，则有
      断裂1molN      2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O共吸收的能量为：946kJ+498kJ=1444kJ，
      设1molNO分子中的化学键形成时可释放xkJ的能量，
      则有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
      故答案为：632．
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