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  • （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为 （2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mola）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式 b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为 ，这些H2在标况下的体积为 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      （1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
      （2）已知：2H      2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
      a）写出H      2与O2反应生成液态水时的热化学方程式　
      b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H      2的质量为　 ，这些H2在标况下的体积为　 ．

      试题解答

      见解析
      （1）质量换算物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热，标注物质聚集状态和对应量的焓变，注意符合燃烧热概念的要求；
      （2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断．

      （1）5.7g汽油（主要成分为C      8H18，相对分子质量为114）物质的量==0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热==5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol，
      故答案为：C      8H18（l）+O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
      （2）①2H      2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
      ②H      2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
      依据盖斯定律①-②×2得到：2H      2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
      在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
      2H      2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
      2 mol 571.6KJ
      Y 857.4KJ
      Y=3mol；
      需H      2的质量=3mol×2g/mol=6g；
      这些H      2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
      故答案为：2H      2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．
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