（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为2.5×10－3（2分）（2）0.10（2分）如下图（3分）（3）60%（3分） 57.5g/mol （3分）（4）向左移动（2分） mol/(L·s)。（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为。（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。试题及答案-填空题-云返教育

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（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO₂

N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO₂)/mol
0.40
n₁
0.26
n₃
n₄
n(N₂O₄)/mol
0.00
0.05
n₂
0.08
0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为2.5×10－3（2分）（2）0.10（2分）如下图（3分）

（3）60%（3分） 57.5g/mol （3分）（4）向左移动（2分）
mol/(L·s)。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条
件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量
为。
（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将　（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

试题解答

2.5×10－3（2分）（2）0.10（2分）如下图（3分）

（3）60%（3分） 57.5g/mol （3分）（4）向左移动（2分）:　:　:　:　

略

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