D
解：A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，c（H+）?c（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=10-3mol/L，由水电离的c（H+）=1×10-11mol/L，故A错误；
B、pH=3的HA的浓度大于pH=11的NaOH溶液的浓度，等体积混合后，醋酸剩余，显示酸性，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故不CW；
C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c（A-）＞＞c（Na+）＞c（H+）＞＞c（OH-），故C错误；
D、0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaA溶液，溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（OH-），故D正确．
故选D．
