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  • SO2和NOx都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 ．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后： ；②风俗较大时： ．天气情况 平均风速（m/s） 空气中SO2的平均含量（mg/L） 雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 23.0 0.015 晴 0.9 0.03 （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是 （填字母序号）．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2在微生物的作用下+O2+H2OFe2++SO24在微生物作用下+O2+H+Fe3+①该技术的第一步反应的是离子方程式为 ②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为 L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则 可以减少光化学烟雾的发生．（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NOO3反应ⅠNO2CO(NH2)2反应ⅡN2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是 ．（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      SO2和NOx都是大气污染物．
      （1）直接排放含SO      2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程          ．
      （2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO      2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
      ①雨后：                ；②风俗较大时：          ．
      天气情况 平均风速（m/s） 空气中SO2的平均含量（mg/L）
      雨前 2.0 0.03
      雨后 2.2 0.01
      晴 23.0 0.015
      晴 0.9 0.03
      （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质不能作为洗涤剂的是          （填字母序号）．
      a．Ca（OH）      2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
      （4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
      FeS      2
      在微生物的作用下
      +O2+H2O
      Fe2++SO
      2
      4
      在微生物作用下
      +O2+H+
      Fe3+
      ①该技术的第一步反应的是离子方程式为               
      ②处理1kg含80%FeS      2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为          L（保留一位小数）
      （5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则                可以减少光化学烟雾的发生．
      （6）氧化-还原法消除NO      x的转化如下：
      NO
      O3
      反应Ⅰ
      NO2
      CO(NH2)2
      反应Ⅱ
      N2
      ①反应Ⅰ为NO+O      3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是          mol．
      ②反应Ⅱ中，当n（NO      2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是          ．
      （7）利用氨气可以将SO      2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是          ．

      试题解答

      SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4:可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量:风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小:cd:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-:74.7:减少机动车有害气体尾气的排放:1:6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2:2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+
      解：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，又被氧化为硫酸，则SO2形成硫酸型酸雨的反应为SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，
      故答案为：SO      2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
      （2）①SO      2能和水反应，所以雨后空气中SO2的含量降低，故答案为：可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量；
      ②风速越大，气体扩散速度越大，SO      2浓度也就越小，故答案为：风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小；
      （3）洗涤含SO      2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：cd；
      （4）①第一步反应中反应物有FeS      2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
      故答案为：2FeS      2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
      ②1kg含80%FeS      2能生成二价铁离子的物质的量是
      1000×80%
      120
      =6.67mol，
      设消耗O      2（标况）的体积为X，
      4Fe      2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
      4 22.4×2
      6.67 X
      4
      6.67
      =
      22.4×2
      X

      解得，X=74.7L
      故答案为：74.7；
      （5）依据图象分析可知NO，NO      2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
      故答案为：减少机动车有害气体尾气的排放；
      （6）①NO+O      3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，故答案为：1；
      ②当n（NO      2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
      （7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO      2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
      故答案为：2NO      2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
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      选修1人教版填空题高中化学

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