化石燃料的燃烧:含硫矿石的冶炼:减少化石燃料的燃烧,大量使用清洁能源:提高煤的燃烧利用率:进行脱硫处理等:
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O):用石灰石浆液的成本较低:用水洗涤:
CaSO4?2H2O:
2CaSO4?H2O
【解答】解:(1)(2)工业生产过程中产生含硫矿石的燃烧和冶炼是排放二氧化硫的主要途径;要减少二氧化硫的污染,应从减少二氧化硫的排放入手,可以采取的措施有:减少化石燃料的燃烧,大量使用清洁能源;提高煤的燃烧利用率;进行脱硫处理等;
故答案为:①化石燃料的燃烧; ②含硫矿石的冶炼;
(2)①减少化石燃料的燃烧,大量使用清洁能源;②提高煤的燃烧利用率;③进行脱硫处理等;
(3)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O,反应方程式为:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O),
故答案为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O);
②石灰石浆液的价格低,故答案为:用石灰石浆液的成本较低;
③硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水,故答案为:用水洗涤;
(4))①石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,则:
CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O;
故答案为:CaSO4?2H2O;
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O为2.90g-2.72g=0.18g.CaSO4的物质的量为=0.02mol,H2O的物质的量为=0.01mol,此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O,故答案为:2CaSO4?H2O.