D:A:Fe-2e-=Fe2+
解：（1）A．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故A错误；
B．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故B错误；
C．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故D正确．
故答案为：D；
（2）A．合金的导电性差，不能做导线，故A正确；
B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；
C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；
D．合金的熔点高，可做炉具，故D错误．
故答案为：A；
（3）铁发生电化学腐蚀时，反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+．
