C:常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应:
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O:
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O:品红溶液逐渐褪色:除去二氧化硫
【解答】解：（1）A．铁碳合金的熔点低于于纯铁和碳，故A错误；
B．铁碳合金的熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，故B错误；
C．硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，铁碳合金的硬度大于纯铁，故C正确；
D．其他条件相同时，铁碳合金易形成原电池反应，耐腐蚀性弱于纯铁，故D错误；
故答案为：C；
（2）常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应，没有二氧化硫生成，故A、B均无明显现象，
故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应；
（3）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，方程式分别为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）C中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性，装置D的作用是除去二氧化硫；
故答案为：品红溶液逐渐褪色；除去二氧化硫；
