A
解:A.钠投入溶液中,发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应,钠与盐酸反应的实质为:2Na+2H+=2Na++H2↑,故A错误;
B.盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性,所以X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为:Y>Z>X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B正确;
C.钠与硫酸铜溶液反应,方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,故C正确;
D.依据得失电子守恒,可知相同量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D正确;
故选:A.