150ml:酸式:偏高:应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平:玻璃棒、胶头滴管:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O:溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色:62.4%
解：（1）用量筒时应选择体积接近的量筒，以减少误差，所以收集112mL气体应选择150mL的量筒，故答案为：150ml；
（2）高锰酸钾是强氧化性的物质，应选择酸式滴定管，故答案为：酸式；
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使收集到的气体体积偏高，结果偏高，应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平，故答案为：偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，以及一定规格的容量瓶，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（5）高锰酸钾具有氧化性，双氧水具有还原性，二者可以发生氧化还反应，即2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，高锰酸钾具有紫色，不需要指示剂来判断滴定终点，当溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色，表明达到滴定终点，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；
（6）解：双氧水分解掉的量，据2H2O2═2H2O+O2↑，当生成112mL氧气时，分解掉双氧水×2=0.01（mol），根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O求的剩余双氧水的量≈0.006mol，所以双氧水的总量=0.01mol+0.006mol=0.016mol，根据反应Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，可知过氧化钠的量为0.0016mol，纯度==62.4%，故答案为：62.4%．
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）