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  • 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．则①甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 ；②乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：
      （1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
      （2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
      （3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．
      则①甲溶液为                溶液，其物质的量浓度为          ；
      ②乙溶液为                溶液，其物质的量浓度为          ．

      试题解答

      AlCl3:0.5mol?L-1:NaOH:0.5mol?L-1
      解：由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，
      在（1）中发生AlCl      3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为
      1.56g
      78g/mol
      =0.02mol，碱不足，完全反应，
      则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为
      0.06mol
      0.12L
      =0.5mol/L，
      在（2）中发生AlCl      3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，
      沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol，
      则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，
      氯化铝浓度为
      0.06mol
      0.12L
      =0.5mol/L，
      故答案为：AlCl      3；0.5mol?L-1；NaOH；0.5mol?L-1．
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      必修1苏教版填空题高中化学

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