某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 0.06mol（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断正确的是（）试题及答案-多选题-云返教育

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某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 0.06mol
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）

试题解答

C:D

解：A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe³⁺，结合反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-，故A错误；
B、由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=2：1，故B错误；
C、废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 0.06mol，沉淀为AgCl，原废液中c（Cl^-）=

0.06mol

0.01L

=6mol/L，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为

0.256g

64g/mol

=0.004mol，10mL废液中Fe³⁺为nmol，则：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
2 1
nmol 0.004mol
故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe³⁺）=

0.008mol

0.01L

=0.8mol/L，
由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），故3×0.8+2c（Fe²⁺）+c（Fe²⁺）=6，解得c（Fe²⁺）=1.2mol/L，故原废液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1.2mol/L：0.08mol/L=3：2，故C正确；
D、由C中分析可知，c（Cl^-）=6mol/L，c（Fe²⁺）=1.2mol/L，故D正确；
故选CD．

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选修6 苏教版多选题高中化学

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