铁盐和亚铁盐的相互转变试题及答案-高中化学-云返教育

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

答案解析

类型： 单选题 难度系数：易

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：难

在500毫升1mol/LFeCl₃溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：难

（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有          ；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有          ；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有          ．
（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有          ，肯定不存在的离子有          ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是          ．

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类型： 填空题 难度系数：中

将8.34g FeSO₄?7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．则下列说法正确的是（　　）

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类型： 单选题 难度系数：难

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 AC
选项XYZ箭头上所标数字的反应条件AFeFeCl₂FeCl₃④加入铁粉BAlCl₃NaAlO₂Al（OH）₃②通入CO₂CCaOCa（OH）₂CaCO₃①常温遇水DCl₂Ca（ClO）₂HClO③加浓盐酸

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类型： 多选题 难度系数：中

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为          ．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子的物质的量是          mol．
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^-和SCN^-的还原性由强到弱的顺序为          ．

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类型： 填空题 难度系数：易

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 0.06mol
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）

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类型： 多选题 难度系数：中

在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）

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类型： 多选题 难度系数：中

（2011春?新罗区校级月考）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式          ．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式．
正极反应          ，负投反应          ．
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑反应．
请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图．
（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因          ，此时的总反应为2H₂O

通电

2H₂↑+O₂ ．

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类型： 填空题 难度系数：中

（2013秋?萨尔图区校级期中）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸恰好反应，得到FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到          ．
（2）取少量溶液置于试管中，滴入KSCN溶液，看到          ．
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热沸腾后，向沸水中加入几滴 FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈          色，即可制得Fe（OH）₃胶体．将此烧杯放置暗处，用激光笔照射烧杯中的液体，会产生          效应．
（4）取烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是          ．

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类型： 填空题 难度系数：中

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：         :middle">HCO₃^-+OH^- ．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有          ：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：          ．步骤2中溶液趁热过滤的原因是          ．
（4）步骤3中，加入（NH₄）₂SO₄固体后，应加热到          时，停止加热．需经过的实验操作包括：          、          、减压过滤（或抽滤）等得到较为          的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：          、          、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe²⁺的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺．为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
          Fe²⁺+          MnO₄^-+          =          Mn²⁺+          Fe³⁺+          H₂O
②本实验的指示剂          ．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO₄溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：          ．
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为          ．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：a＜b＜c ．（用a，b，c回答）

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类型： 填空题 难度系数：中

A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

（1）写出A、B、D的化学式：
A． B．　 D．　
（2）写出反应①②的离子方程式
①　
②　
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：　．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：　
（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是　、　
b．针对你的预测写出验证实验方案：　．

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类型： 解答题 难度系数：中

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO Fe₂O₃　 Na₂FeO₄　
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为　．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至　色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法　．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现　（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强　．（“氧化性”或“还原性”）

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类型： 解答题 难度系数：中

将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是其物质的量是　被还原的硝酸的质量是　．

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类型： 解答题 难度系数：中

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄?7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HC0₃在热水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用　．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是　．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　．
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO₄²的操作是　．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是　 Kg．

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类型： 解答题 难度系数：中

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应：　；
正极反应：　．

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类型： 解答题 难度系数：中

四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可通过下列方法制备：将一定物质的量比的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O用蒸馏水溶解之后，在不断通入N₂的条件下加入足量氨水，并控制反应温度在240～250℃，充分反应后经过滤，洗涤，干燥得到产品．
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否干净的方法是．
（2）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比测定方法如下：称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的

用浓度为0.200mol?L^-1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积29.80mL．计算产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比．（写出计算过程）
（3）产品中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比略大于2：1的可能原因是　．

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类型： 解答题 难度系数：中

中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
；
（2）E→F化学方程式　．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式　．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为　．

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类型： 解答题 难度系数：中

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能发生的离子方程式为：　．
（3）溶液D中可能含有的金属阳离子有　．
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是　（填选项序号）
a．稀硫酸 b．氢氧化钠 e．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液．

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类型： 解答题 难度系数：中

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