含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO Fe2O3 Na2FeO4 （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法．（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）．（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强．（“氧化性”或“还原性”）试题及答案-解答题-云返教育

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含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：
FeO Fe₂O₃　 Na₂FeO₄　
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe₂O₃（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl₃溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）₃沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为　．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至　色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法　．
（3）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe²⁺易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现　（“氧化性”或“还原性”）．
（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na₂FeO₄的强　．（“氧化性”或“还原性”）

试题解答

见解析

（1）根据化合价原则：各元素化合价的代数和为0来回答；
（2）三价铁和强碱中的氢氧根之间不共存，根据氢氧化铁胶体的制备方法和胶体的性质来回答；
（3）Fe³⁺转化成Fe²⁺发生了还原反应，需加入还原剂才能实现；
（4）根据高铁酸钠中铁元素的化合价来分析具有的性质．

（1）根据化合价原则：各元素化合价的代数和为0，在化合物中，氧元素的化合价均为-2价，钠元素的化合价为+1价，所以FeO中的铁是+2价，Fe₂O₃中的铁是+3价，Na₂FeO₄中的铁是+6价，故答案为：+2；+3；+6；
（2）棕黄色FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）₃沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，
即Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；红褐色；用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路（丁达尔效应）；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，Fe³⁺转化成Fe²⁺发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，所以维生素C在这个反应中做还原剂，表现还原性，故答案为：还原性；
（4）高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，居于铁元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：氧化性．

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选修6 苏教版解答题高中化学

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