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  • （2011春?新罗区校级月考）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ．（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应 ，负投反应 ．（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑反应．请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图．（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因 ，此时的总反应为2H2O 通电 2H2↑+O2 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2011春?新罗区校级月考）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
      （1）写出FeCl      3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式          ．
      （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式．
      正极反应                ，负投反应          ．
      （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu+H      2SO4（稀）=CuSO4+H2↑反应．
      请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图．
      （4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因                ，此时的总反应为2H2O
      通电
      2H2↑+O2       ．

      试题解答

      2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+:2Fe3++2e-=2Fe2+:Cu-2e-=Cu2+:两极与电源的正负极接反了，铜棒接电源的负极:2H2O
      通电
      2H2↑+O2
      【解答】解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
      故答案为：2Fe      3++Cu=2Fe2++Cu2+；
      （2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe      3++e-=Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
      故答案为：      ； 2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
      （3）要实现Cu+H      2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）
      通电
      CuSO4+H2↑，装置图为，
      故答案为：      ；
      （4）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，铜应为阴极，连接电源的负极，碳为阳极，电池中的反应为电解水的反应，其电解总方程为：2H      2O
      通电
      2H2↑+O2↑；
      故答案为：两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极；2H      2O
      通电
      2H2↑+O2．
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      选修6苏教版填空题高中化学

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