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  • 将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是 其物质的量是 被还原的硝酸的质量是 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是 其物质的量是　 被还原的硝酸的质量是　 ．

      试题解答

      见解析
      先根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，判断铁粉过量，然后再根据：Fe+2Fe（NO3）3 ═3Fe（NO3）2求出生成的2Fe（NO3）2以及过量的Fe（NO3）3，得出硝酸盐的成分为
      Fe（NO      3）3和 Fe（NO3）2；根据Fe+4HNO3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，得到可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的，求出被还原的硝酸的物质的量以及质量．

      根据方程式：Fe+4HNO      3 ═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，
      0.025 0.08mol 0.02mol
      可知铁粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO      3）3
      再根据：Fe+2Fe（NO      3）3 ═3Fe（NO3）2
      0.005mol 0.02mol 0.015mol
      可知：Fe（NO      3）3过量还剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亚铁．
      所以生成的硝酸盐的成分为Fe（NO      3）3和 Fe（NO3）2，物质的量分别是0.01 mol、0.015 mol；
      根据Fe+4HNO      3═Fe（NO3）3+2H2O+NO↑，可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的，所以被还原的硝酸的物质的量为 0.08mol×=0.02mol，其质量为 0.02mol×63g/mol=1.26g．
      故答案为：Fe（NO      3）3和 Fe（NO3）2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
      标签
      选修6苏教版解答题高中化学

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