见解析
（1）可以根据最后一次的滤液是否含有氯离子判断是否反应完全；
（2）根据铜和三价铁离子的反应及高锰酸钾和亚铁离子的反应计算出其物质的量之比；
（3）根据亚铁离子具有还原性，容易被氧化成铁离子分析．
（1）若最后一次的滤液中不含氯离子，说明沉淀完全，检验方法是：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全，
故答案是：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其它合理答案亦可）；
（2）固体有剩余，说明铜质量，反应的铜的质量：10g-3.6g=6.4g，物质的量是：0.1mol，根据电子守恒找出关系式：2Fe3+～Cu，n（Fe3+）=0.2mol；
高锰酸钾溶液氧化亚铁离子，根据电子守恒得出关系式：KMnO4～5Fe2，消耗的高锰酸钾的物质的量是：10×0.200mol?L-1×0.02980L=0.0596mol，亚铁离子的物质的量是：0.0596mol×5=0.98mol，
所以产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比是：2：0.98=100：49，
答：产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比是：2：0.98=100：49；
（3）由于亚铁离子容易被氧化成铁离子，产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1，
故答案是：制备或测定过程中少量Fe2+被氧化了．
用浓度为0.200mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL．计算产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比．（写出计算过程）