在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是．Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是．收集装置应选择（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是．Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）B中反应的离子方程式： Mn2++Cl2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育

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在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：
Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是．

Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH₃，烧瓶内装的试剂是　．收集装置应选择
　（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是　．

Ⅲ．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：
物质熔点/℃沸点℃化学性质S112.8444.6略S₂Cl₂-77137遇水生成HCl，SO₂，S；300℃以上完全分解；
S₂Cl₂+Cl₂

2SCl₂设计实验装置图如下：

（1）B中反应的离子方程式：　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

试题解答

见解析

Ⅰ．根据能否形成稳定的液面差判断；
Ⅱ．根据氧化钙和水反应生成碱，且该反应放热；氨水能电离出氢氧根离子，也能分解为氨气和水，二者结合分析；
根据氨气的密度、性质判断收集方法；根据氯化氢和氨气能生成氯化铵固体而呈现白烟，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此分析．
Ⅲ．（1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气；
（2）根据冷凝时冷凝水下进上出；
（3）由信息可知可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂杂质．
（4）由信息可知S₂Cl₂遇水水解，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发进入G中．

Ⅰ．A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好，D装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故答案为：D；
Ⅱ．NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O

NH₃↑+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂，生石灰和水反应生成碱同时放出大量热，均有利于氨气逸出；
故答案为：生石灰；
氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以必须用向下排空气法收集，故选⑥；
故答案为：⑥；
用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH₃的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH₃，反之，则没有收集满或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH₃的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH₃已收集满，反之，则没有收集满，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成
Ⅲ．（1）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）冷凝时冷凝水下进上出，故答案为：a、b；
（3）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO₂，SCl₂杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．故答案为：控制浓盐酸的滴速不要过快；
（4）G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S₂Cl₂水解．在G和H之间增加干燥装置．
故答案为：在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置；

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