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大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲,试回答下列问题:(1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填写代号,下同),欲进行尾气处理,最理想的试剂是 .a.H2b.NO2c.SO2d.灼热的氧化铜 e.NaOH溶液 f.品红试剂(2)操作I是 ,操作中需要的玻璃仪器有 .(3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质(H2O和HCl),科技小组设计了图乙所示的实验装置,证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据设计示意图完成下列有关问题:写出制氯气的离子方程式: Mn2++Cl2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中,含有金、银、铂、钯等贵重金属,为提高经济效益,厂部科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属,步骤设计如下图甲,试回答下列问题:
(1)实验步骤中,浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是
(填写代号,下同),欲进行尾气处理,最理想的试剂是
.
a.H
2
b.NO
2
c.SO
2
d.灼热的氧化铜 e.NaOH溶液 f.品红试剂
(2)操作I是
,操作中需要的玻璃仪器有
.
(3)实验过程中所需的氯气在制备中,会混有杂质(H
2
O和HCl),科技小组设计了图乙所示的实验装置,证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据设计示意图完成下列有关问题:
写出制氯气的离子方程式:
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
试题解答
见解析
(1)由工业流程可知,在浓硫酸浸煮产生二氧化硫尾气,利用碱来吸收处理;
(2)实验操作I物过滤,使用漏斗、玻璃棒、烧杯完成操作;
(3)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气;
①因为要检验混合中的水和HCl,应先检验水(利用无色硫酸铜),然后通过装置D除去氯气(可选有机试剂),最后用硝酸银溶液检验HCl的存在;
②装置D为吸收氯气;
③在BD之间添加装置E,验证氯气已被除尽.
(1)由工业流程可知,在浓硫酸浸煮产生二氧化硫尾气,利用NaOH溶液来吸收二氧化硫,完成尾气处理,故答案为:c;e;
(2)实验操作I物过滤,过滤操作需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器,故答案为:过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;
(3)实验室利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,该离子反应为MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O,故答案为:MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;
①因为要检验混合中的水和HCl,应先检验水(利用无色硫酸铜),然后通过装置D除去氯气(可选有机试剂),最后用硝酸银溶液检验HCl的存在,所以顺序为b接e,f接d,c接a(或b接f,e接d,c接a),故答案为:e;f;d;c;
②装置D为吸收氯气,避免对HCl检验的干扰,故答案为:吸收氯气;
③在BD之间添加装置E,广口瓶中放入湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条),验证氯气已被除尽,不干扰HCl的检验,故答案为:BD;湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条).
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化学
常见气体制备原理及装置选择
相关试题
拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 .(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)①气体 ,理由是 .②气体 ,理由是 .③气体 ,理由是 .④气体 ,理由是 .?
为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验装置.试填空.(1)请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物(填写离子) .设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在 (2)化学兴趣小组的同学为制取Cl 2,SO 2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12.在此实验中,E仪器的作用是 ;发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号).(3)上述整套装置有一处不合理,应在 装置之间(填代号)连接一装置,请在答题纸的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂 .(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量,该试剂是 ,实验现象及结论为 .①氯化钡溶液 ②硝酸银溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤液体四氯化碳.?
为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下:(1)吸收池中主要反应的离子方程式为 ,该过程中反应液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”).(2)合成塔中反应的化学方程式为 加热加压CH3OH+H2O?
实验来源于生活且服务于生活,请回答些列问题:(1)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是 (2)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体.挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 (注:不考虑导管被堵塞)A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉(3)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显.根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见图).若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散).下列气体的制取宜使用该装置的是 A.用二氧化锰(粉末)与浓盐酸制氯气B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用碳酸钠固体与盐酸制二氧化碳D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳(4)为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是 物质试剂分离方法①硝酸钾(氯化钠)蒸馏水重结晶②二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇(水)生石灰蒸馏④SiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤A.①②B.①③C.只有③D.③④?
某同学设计如图所示的装置进行实验,请回答:(1)若试管内盛溴的四氯化碳溶液,液体A跟固体B(电石)在常温下反应,产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则A可能是 (填写一种物质名称或化学式).所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下,与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为:CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl (2)若A为一种酸(HA)溶液,B为碳酸钠固体,试管内盛澄清的苯酚钠溶液,实验过程中观察到试管内溶液变浑浊,再加热烧杯中的水至70℃以上,观察到试管中的现象是 ,根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明,三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是 .(3)本装置在不加热的条件下除制取乙炔外,还可以进行多种气体的制取和性质实验.请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式(要求可制得的气体与示例的气体不同,而且设计要合理). 编号 液体A 固体B 可制得的气体 ① 浓氨水 NaOH NH3 ② 稀硫酸 Zn H2 ③ 稀盐酸 CaC03 C02 ④ 双氧水 Mn02 Q ⑤?
如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,此实验说明二氧化硫的水溶液具有 性;(2)仍用如图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是 (填序号).①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水③X为乙烯,Y为稀溴水.?
(2014秋?绿园区校级期中)用A、B、C三种装置都可制取溴苯.请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式: ; :middle"> .(2)装置A、C中长导管的作用是 .(3)B中采用了双球吸收管,其作用是 ;反应后双球管中可能出现的现象是 .(4)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是: 、导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸 .?
(2014春?哈尔滨校级期中)(1)如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置.①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的 (填能或否)关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好.②实验室利用如图所示发生装置可以制取下列 气体.A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.SO2(2)利用该装置,用粗铁粒与3mol?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是 .②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 ;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是 .当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为 mol,该反应中转移电子的物质的量为 mol(均用含b的代数式表示).?
(2014春?长春校级期中)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ;(2)仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? , ;(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;(4)写出甲中反应的化学方程式C+2H2SO4(浓) △ . CO2↑+2SO2↑+2H2O .?
如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验.(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式: .(2)实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是 .(3)CuSO4溶液的作用是 .(4)装置D中的现象是: .(5)乙炔点燃之前必须进行的操作是 .?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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