Ba(OH)2:NH4NO3或NH4Cl:取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为:NH4NO3:D:FeCl3:AgNO3:K2SO4:FeCl3、AgNO3、K2SO4:1:3:2:Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓
【解答】解:Ⅰ.(1)由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH-,故OH-对应的阳离子是Ba2+,即化合物为Ba(OH)2;另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg(NO3)2,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),故摩尔质量M(甲)<M(乙)<M(丙),而摩尔质量最大的是Ba(OH)2,故丙为Ba(OH)2,故答案为:Ba(OH)2;
(2)甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg(NO3)2,而甲的摩尔质量最小,故甲可能为:NH4NO3或NH4Cl;而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同,故甲的确定的方法:取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3,
故答案为:NH4NO3或NH4Cl,取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3;
Ⅱ.等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子,同时生成一种白色沉淀,A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大,则A为盐酸盐,B为硝酸银,C为硫酸盐;等物质的量混合,生成沉淀可能为AgCl,则A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4,
(1)由上述分析可知,正盐中含Ag+,三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀,故答案为:D;
(2)由上述分析可知,A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4,故答案为:FeCl3;AgNO3;K2SO4;
(3)观察黄色的溶液为FeCl3,与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3,最后可知K2SO4,则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4,故答案为:FeCl3、AgNO3、K2SO4;
(4)Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4,设FeCl3为1mol,则AgNO3为3mol,K2SO4为2mol,A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:3:2,向溶液中加入过量Ba(OH)2,Ba2+和OH-是过量的,故应根据Fe3+和SO42-的量来确定消耗的Ba2+和OH-量,故离子方程式为:Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓,故答案为:1:3:2,Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓.