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  • （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ ．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是 （用化学方程式表式）．（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H2的体积为 升（标准状况下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL．（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为 （设滤液体积为120mL）mol/L．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式Na2CO3+SiO2
      高温
      Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
      高温
      CaSiO3+CO2↑       ．
      （2）生成白色Fe（OH）      2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是          （用化学方程式表式）．
      （3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H      2的体积为          升（标准状况下）
      （4）向含有0.3mol的NaAlO      2溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为          mL．
      （5）向一定量的Fe、Fe      2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为          （设滤液体积为120mL）mol/L．

      试题解答

      Na2CO3+SiO2
      高温
      Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
      高温
      CaSiO3+CO2↑:4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3:13.44:100或900:1.87
      解：（1）高温下，碳酸钠、碳酸钙分别和二氧化硅反应生成硅酸盐和二氧化碳，反应方程式分别为：Na2CO3+SiO2
      高温
      Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
      高温
      CaSiO3+CO2↑，故答案为：Na2CO3+SiO2
      高温
      Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
      高温
      CaSiO3+CO2↑；
      （2）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）      2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
      （3）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H      2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以得出关系式Na～NaOH～Al，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n（Na）=
      15g
      23+27
      ×23
      23g/mol
      =0.3mol，n（Al）=
      15g
      23+27
      ×27
      27g/mol
      =0.3mol，根据Na、Al和氢气之间的关系式得氢气体积=（0.3mol×0.5+0.3mol×1.5）×22.4L/mol=13.44L，
      故答案为：13.44；
      （4）n（Al（OH）      3）=
      7.8g
      78g/mol
      =0.1mol＜0.3mol，一种情况是：铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，
      此时盐酸少量，只能沉淀一部分AlO      2-，根据NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl得，n（HCl）=n（Al（OH）3）=0.1mol，则盐酸体积=
      0.1mol
      1mol/L
      =100mL；
      另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，此时盐酸较多，先把AlO      2-全部沉淀，后又将部分沉淀溶解，生成氢氧化铝需要n（HCl）=n（NaAlO2）=n（Al（OH）3）=0.3mol，溶解Al（OH）3生成氯化铝需要盐酸的n（HCl）=3n（AlCl3）=3×（0.3-0.1）mol=0.6mol，所以需要盐酸体积=
      0.3mol+0.6mol
      1mol/L
      =900mL，
      故答案为：100或900；
      （5）固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n（H      2SO4）=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，
      与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=
      1
      2
      n（NaOH）=
      1
      2
      ×2mol/L×0.04L=0.04mol，
      剩余的硫酸的物质的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，
      剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度=
      0.224mol
      0.12L
      =1.87mol/L，
      故答???为：1.87．
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      选修6人教版填空题高中化学

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