2.24:不是:品红溶液褪色:漂白性:干燥剂:吸收多余的SO2,防止污染空气:甲:
①减少化石燃料的使用
②对SO2的排放加以控制
③改变能源结构,开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO2气体进行处理或回收利用
(以上任选其一或其他合理答案均可)
解:【实验探究】
(1)n(Na2SO3)==0.1mol,根据化学方程式可知,二氧化硫的物质的量与Na2SO3物质的量相等,生成标准状况下的二氧化硫的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
在Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O中S的化合价没有发生变化,因此该反应不属于氧化还原反应,
故答案为:2.24;不是;
(2)二氧化硫可使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性,故答案为:品红溶液褪色;漂白性;
(3)浓硫酸不能氧化二氧化硫气体,浓硫酸的作用除掉二氧化硫气体中混有的水蒸气,故答案为:干燥剂;
(4)二氧化硫气体污染大气,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收,因此装置D作为尾气吸收之用,
故答案为:吸收多余的SO2,防止污染空气;
【实验讨论】二氧化硫气体密度比空气的大,应用向上排空气???收集,应该从a进入集气瓶,故甲同学正确,
故答案为:甲;
【联系实际】减少SO2对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施.
例如①减少化石燃料的使用
②对SO2的排放加以控制
③改变能源结构,开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO2气体进行处理或回收利用
故答案为①减少化石燃料的使用
②对SO2的排放加以控制
③改变能源结构,开发利用清洁能源
④工业上对煤进行脱硫处理
⑤对SO2气体进行处理或回收利用
(以上任选其一或其他合理答案均可).