用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： B中棉花的位置 ① ② ③ ④ 所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性 II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点），．（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是．a．MnO2 b．KCl c．KMnO4 d．Cu写出②处发生反应的离子方程式．（3）在实验过程中，在③处能观察到．（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象			褪色	浅黄色
体现SO₂的性质	水溶液显酸性	漂白性		氧化性

II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）          ，          ．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是          ．
a．MnO₂ b．KCl c．KMnO₄ d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式          ．
（3）在实验过程中，在③处能观察到          ．
（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO₃（强酸），写出该反应的离子方程式：          ．

试题解答

变红:褪色:还原性:浓硫酸具有吸水性:稀释时放热:C:Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-:先变红后褪色:5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺

解：Ⅰ．①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以显酸性，石蕊试液遇酸显红色．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
③二氧化硫有还原性，碘单质有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应，所以淀粉和碘水混合液会褪色．
故答案为：变红；褪色；还原性．
II．（1）浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发；浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发．
故答案为：浓硫酸具有吸水性，稀释时放热．
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成．
a．MnO₂和浓盐酸反应必须在加热条件下才能反应，故错误．
b．KCl和氯化氢不反应，故错误．
c．KMnO₄ 有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，氯气置换碘单质，故正确．
d．Cu和氯化氢不反应，故错误．
故选C．
氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
故答案为：C；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（4）氯气有强氧化性，碘既有氧化性又有还原性，所以氯气和碘反应时，碘作还原剂，结合题意知，碘和氯气、水反应生成盐酸和碘酸，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．

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