溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色:1：2:吸收未反应的SO2，防止空气污染:A:方案①:过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色:装置B中溶液蓝色褪去
解：（1）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，则A中反应的现象为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，SO2和Fe3+的化合价升降之比为2：1，因此参加反应的物质的量之比为1：2，
故答案为：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，1：2；
（2）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染，故答案为：吸收未反应的SO2，防止空气污染；
（3）蒸发用到蒸发皿、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到烧瓶，所以A错误，故答案为：A；
（4）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去．
