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分子间作用力试题及答案-高中化学-云返教育
下列物质中存在分子间作用力的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
易
下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列情况中分子间相距最近的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列物质发生变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
某医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量.下列关于小分子团水的说法正确的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
①分子之间存在着一种把分子
叫做分子间作用力,又称
.
②分子间作用力比化学键
,它主要影响物质的
、
、
等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质.
③一般来说,对于组成和结构相似的物质,
越大,分子间作用力
,物质的熔点、沸点也越
.
④分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间.在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键,没有分子间作用力.
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类型:
填空题
难度系数:
中
分子间的作用力比化学键
,分子间作用力的大小可以影响到某些物质的
高低.
①像
、
、
这样分子之间存在着一种比
的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键.
②分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点
,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗更多的能量.
③氢键的本质:
形成条件:
.
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类型:
填空题
难度系数:
中
(2012秋?长沙校级月考)通过复习总结,下列归纳正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列说法不正确的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,p=22.05MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水即称之为超临界水.超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质,它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物.有关超临界水的叙述错误的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
有下列晶体:①冰、②石英、③足球烯(C
60
)、④食盐、⑥白磷、⑥冰醋酸、⑦晶体氩.这些晶体中除了原子与原子间的共价键外,同时也存在范德华力的共有( )
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类型:
单选题
难度系数:
中
一般情况下,前者无法决定后者的是( )
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类型:
单选题
难度系数:
易
氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
个.
(2)H
2
O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
.
的沸点比
高,原因是
:middle">
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大
.
(3)H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
,H
3
O
+
原子采用
sp
3
杂化.H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大,原因为
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
.
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类型:
填空题
难度系数:
中
[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
个.
(2)H
2
O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
.
沸点比
高,原因是
:middle">
形成分子内氢键,而
形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大.
.
(3)H
+
可与H
2
O形成H
3
O
+
,H
3
O
+
中O原子采用
杂化.H
3
O
+
中H-O-H键角比H
2
O中H-O-H键角大,原因是
H
2
O中O原子有两对孤对电子,H
3
O
+
中O原子有一对孤对电子,排斥力较小
.
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag?cm
-3
,N
A
表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为
224
aN
A
.
cm
3
.
答案解析
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类型:
填空题
难度系数:
难
氢键是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列物质沸点最高的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
(2012春?和平区校级期中)下列沸点比较不正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
下列五种烷烃:①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
答案解析
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类型:
单选题
难度系数:
中
高中化学分子间作用力分页列表
1
2
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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