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  • 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 ．当有6molSO2生成时，转移 电子 mol．（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为 ．（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） ．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁e．吸收塔用水作吸收剂（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）（5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 ．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞．试题及答案-填空题-云返教育

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      以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

      （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式      4FeS2+11O2
      高温
      2Fe2O3+8SO2       ．当有6molSO2生成时，转移 电子          mol．
      （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m      3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为          ．
      （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）                ．
      a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
      b．过量空气能提高SO      2的转化率
      c．使用催化剂能提高SO      2的反应速率和转化率
      d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
      e．吸收塔用水作吸收剂
      （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO      2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
      已知：SO      2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
      （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N      2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是          ．（填字母）
      A．NaOH溶液、酚酞试液
      B．KMnO      4溶液、稀H2SO4
      C．碘水、淀粉溶液
      D．氨水、酚酞．

      试题解答

      4FeS2+11O2
      高温
      2Fe2O3+8SO2:33:2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol:abd:BC
      解：（1）依据题意，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O2
      高温
      2Fe2O3+8SO2；根据关系式：8SO2→44e-，6molSO2生成时，转移33mol电子，
      故答案为：4FeS      2+11O2
      高温
      2Fe2O3+8SO2；33；
      （2）标准状态下1120m      3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%；△H=-2×
      4.728×106×96%kJ
      1120×103L/22.4L?mol-1
      =-197 kJ/mol；故热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；
      （3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd，故答案为：abd；
      （4）根据关系式：
      3FeS      2～2Cr2O72-
      3×120 2
      m（FeS      2） 0.0200×25.00×10-3
      m（FeS      2）=
      3×0.0200×25.00×10-3×120
      2
      g=0.09000g
      w（FeS      2）=
      0.0900
      0.100
      ×100%=90.0%；故答案为：90.0%；
      （5）A．SO      3也能与NaOH溶液反应；A项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
      B．KMnO      4只能氧化SO2，B项可以测定硫酸尾气中SO2含量；
      C．碘氧化SO      2而淀粉溶液的蓝色消失，C项可以测定硫酸尾气中SO2含量
      D．氨水能吸收SO      2、微量的SO3和酸雾，D项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
      故答案为：BC．
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