• (14分)黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。(1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。(2)、上述冶炼过程中产生大量SO2,下列处理方案合理的是 (填代号)。a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na2SO3(3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为 ;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为 。(4)、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I—氧化为I2:S2O82-+2I—2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程: 、 。试题及答案-解答题-云返教育

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      (14分)黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
      (1)、若冶炼铜的反应为:8 CuFeS
      2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
      CuFeS
      2中Fe的化合价为+2,反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
      (2)、上述冶炼过程中产生大量SO
      2,下列处理方案合理的是  (填代号)。
      a.高空排放 b.用于制备硫酸
      c.用浓硫酸吸收 d.用纯碱溶液吸收制Na
      2SO3
      (3)、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu
      2O与Cu2S在高温下转化为Cu,放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应,Cu2O和Cu2S的物质的量之比为  ;Cu2S和HNO3有如下反应:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况),则反应中转移电子的物质的量为 
      (4)、过二硫酸钾(K
      2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O82+2I2SO42+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程:   

      试题解答


      见解析
      :(1) CuFeS2中Fe、 Cu、S化合价为+2、+2、-2,化合价升高的元素是Fe和S、化合价降低的元素是Cu和O。
      (2)二氧化硫污染空气,不能高空排放;二氧化硫和浓硫酸不反应,不能用浓硫酸吸收,可把二氧化硫催化氧化为三氧化硫,再用98.3%浓硫酸吸收制得硫酸,或者用Na
      2CO3溶液吸收SO2制Na2SO3
      (3)Cu
      2O和Cu2S反应方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O反应中转移电子数为30,所以生成0.5molNO时转移电子数为1.5mol。
      (4)催化剂参加化学反应然后又生成它。Fe
      2+对上述反应催化过???可表示为S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+、2Fe3++2I=2Fe2++I2。若表示Fe3+对上述反应的催化过程可表示为2Fe3++2I=2Fe2++I2、S2O82+2Fe2+=2SO42+2Fe3+。分析: 考点1:氧化还原反应
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