见解析
(1)氯水中的Cl2置换Br ̄。
(2)利用Br2的挥发性,吹入热空气使Br2挥发。
(3)因为Cl2、Br2有毒,所以C中盛放NaOH溶液,除去尾气中的有毒气体,防止污染环境。
(4)混合液逐渐变成红棕色,说明H2O2把Br ̄氧化为Br2,配平可得离子方程式。
(5)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知:H2O2>Br2>H2SO3。
(6)①溶液无明显颜色变化,说明Br2参加了反应,即氧化了H2SO3。
②实验操作III发生的反应为H2O2氧化Br ̄,开始时颜色无明显变化,说明反应收到了影响,H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能因素。