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在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（）试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）

试题解答

C

解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为2mol，被氧化的HCl为10mol，二者物质的量之比为1：5，
故选C．

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