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  • 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）试题及答案-单选题-云返教育

      • 试题详情

      已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

      试题解答

      C
      解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
      B．BC段Fe      3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
      C．C 点时，Fe      3+浓度为零，Fe3+溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故C错误；
      D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO      4～10Fe3+～10I-，共消耗的n（I-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为
      1.25
      5
      mol=0.25mol，故D正确．
      故选C．
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      高三上册沪教版单选题高三化学

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