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(2013秋?江岸区校级期中)(1)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去. 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质:①该反应中,化合价升高的反应物是 ,化合价没有发生变化的反应物是 .②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) .③上述反应中,氧化剂是 ,1 mol氧化剂在反应中 (填“得到”或“失去”) mol电子.④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质: .(2)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,Au2O3为反应物,①将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.反应中,被还原的元素是 ,氧化产物是 .②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 .(3)一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2.若该反应消耗3.2g CH3OH转移0.6mol电子,则氧化产物为 (填化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比是 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(2013秋?江岸区校级期中)(1)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去. 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2
、H
2
SO
4
、H
2
O、KMnO
4
、MnSO
4
、K
2
SO
4
七种物质:
①该反应中,化合价升高的反应物是
,化合价没有发生变化的反应物是
.
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)
.
③上述反应中,氧化剂是
,1 mol氧化剂在反应中
(填“得到”或“失去”)
mol电子.
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO
3
,溶液又变紫红色.说出NaBiO
3
的一个性质:
.
(2)某反应体系中的物质有:NaOH、Au
2
O
3
、Na
2
S
4
O
6
、Na
2
S
2
O
3
、Au
2
O、H
2
O,Au
2
O
3
为反应物,
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.
反应中,被还原的元素是
,氧化产物是
.
②纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na
2
S
2
O
3
可作为漂白布匹的“脱氯剂”,Na
2
S
2
O
3
和Cl
2
反应的产物是H
2
SO
4
、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
.
(3)一定条件下,向废水中加入CH
3
OH,将HNO
3
还原成N
2
.若该反应消耗3.2g CH
3
OH转移0.6mol电子,则氧化产物为
(填化学式),氧化产物与还原产物的物质的量之比是
.
试题解答
KCl:
H
2
SO
4
:
KMnO
4
+KCl+H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+MnSO
4
+Cl
2
↑+H
2
O
:
KMnO
4
:得到:5:
NaBiO
3
具有强氧化性(比KMnO
4
氧化性强)
:Au:
Na
2
S
4
O
6
:1:4:
CO
2
:5:3
【解答】解:(1)将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,则反应物为HCl、KMnO
4
,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO
4
;
则氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl
2
、H
2
SO
4
、H
2
O、KMnO
4
、MnSO
4
、K
2
SO
4
,反应物为KCl、H
2
SO
4
、KMnO
4
,且还原剂为HCl,氧化剂为KMnO
4
,
①该反应中Cl元素的化合价升高,H、S、O元素的化合价没有变化,则化合价升高的反应物为KCl,化合价没有发生变化的反应物为H
2
SO
4
,
故答案为:KCl;H
2
SO
4
;
②KCl、Cl
2
、H
2
SO
4
、H
2
O、KMnO
4
、MnSO
4
、K
2
SO
4
中反应物为KCl、H
2
SO
4
、KMnO
4
,则反应的关系为KMnO
4
+KCl+H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+MnSO
4
+Cl
2
↑+H
2
O,
故答案为:KMnO
4
+KCl+H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+MnSO
4
+Cl
2
↑+H
2
O;
③该反应中的氧化剂为KMnO
4
,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,则1mol氧化剂在反应中得到1mol×(7-2)=5mol电子,
故答案为:KMnO
4
;得到;5;
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO
3
,溶液又变紫红色,是因NaBiO
3
具有强氧化性(比KMnO
4
氧化性强),将Mn
2+
氧化为高锰酸根离子,
故答案为:NaBiO
3
具有强氧化性(比KMnO
4
氧化性强);
(2)①Au
2
O
3
为反应物,则反应中Au
2
O
3
→Au
2
O,Au的化合价由+3价变为+1价,则Au元素被还原,Na
2
S
4
O
6
中硫元素平均化合价为+2.5,Na
2
S
2
O
3
中硫元???平均化合价为+2,所以Na
2
S
2
O
3
为反应物,Na
2
S
4
O
6
为生成物,即氧化产物,由于2Na
2
S
2
O
3
→1Na
2
S
4
O
6
,S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价,化合价总共升高8×(2.5-2)=4,根据化合价升降相等,反应方程式为Au
2
O
3
+4Na
2
S
2
O
3
+2H
2
O=Au
2
O+2Na
2
S
4
O
6
+4NaOH,则电子转移的方向和数目可表示为
,
故答案为:
;Au;Na
2
S
4
O
6
;
②反应中Na
2
S
2
O
3
→H
2
SO
4
,S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价,Na
2
S
2
O
3
是还原剂,Cl
2
→NaCl、HCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,Cl
2
是氧化剂,根据电子转移相等,所以n(Na
2
S
2
O
3
)×2×(6-2)=n(Cl
2
)×2,故n(Na
2
S
2
O
3
):n(Cl
2
)=1:4,
故答案为:1:4;
(3)消耗3.2g(1mol)CH
3
OH转移0.6mol电子,由CH
3
OH中碳原子的化合价升高6,所以反应后碳的化合价为+4,产物为CO
2
,
根据质量守恒和化合价升降总数相等得:5CH
3
OH+6HNO
3
═5CO
2
+3N
2
+13H
2
O,反应中氧化产物为5CO
2
,还原产物为N
2
,氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:3,
故答案为:CO
2
; 5:3.
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氧化还原反应的电子转移数目计算
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第1章 原子结构 元素周期表
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第2章 化学键 晶体
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化学键
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离子键的形成
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强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
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第5章 氧化还原反应 电化学
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氧化还原反应方程式的配平
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第7章 金属元素
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第8章 烃
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