C:D
解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故A正确；
B．N元素可以形成多种高价氧化物和水合物，氧化漂白性，故B正确；
C．Y与Z形成氮化镁是离子化合物，化学键的类型是离子键，而Y与W形成氮化铝是原子晶体，化学键类型为共价键，故C错误；
D．电子层相同，核电荷数越大半径越小，四种元素的离子半径大小为X＞Y＞W＞Z，故D错误，
故选CD．
（2014?枣庄一模）X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等．下列说法不正确的是（ ）
