碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有种。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是。试题及答案-解答题-云返教育

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碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。
(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是　。
(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有　种。

(3)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为　。
(4)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀。请解释如下现象：熔点Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破坏分子所需要的能量N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是　。

试题解答

见解析

(2)HF、H₂O均能形成氢键：H—F…H—F、

H—O—H…F—H共四种。
(3)K处于晶胞表面：12×

＝6，C₆₀处于晶胞顶点和体心：8×

＋1＝2。故K原子和C₆₀分子的个数比为：6∶2＝3∶1。
(4)熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。

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高三上册沪教版解答题高三化学

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