B
解：A、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，因此晶格能：BaO＜CaO＜MgO，故A错误；
B、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br-＞Cl-＞F-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；
C、由于MgO、BaO中离子带两个电荷，NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+＞Mg2+，因此晶格能：BaO＜MgO，故C错误；
D、三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+＞Zn2+＞Mg2+，S2-＞O2-，所以晶格能：PbS＜ZnS＜MgO，故D错误；
故选：B．
