B
【解答】解：①依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故①错误；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体，也有可能是分子晶体，如：稀有气体，故②错误；
③分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故③错误；
④NaF和MgF2为离子晶体，镁离子带2个单位正电荷，SiF4为分子晶体，故晶体的熔点的大小关系为：MgF2＞NaF＞SiF4，故④错误；
⑤金属键主要在于金属晶体中，在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键，故⑤错误；
⑥离子键只存在于离子晶体中，故⑥正确；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于H-O键的键能较大，故⑦错误；
⑧SO2是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力；SiO2是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故⑧错误，
故选B．
