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  • （2013秋?雁峰区校级月考）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为 ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜ab≤12 时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出另2个可能发生的离子方程式．当ab=1时 当ab≥32时 （3）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式 ，试写出该反应的化学方程式 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013秋?雁峰区校级月考）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应的氧化剂为          ，若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是          g
      （2）将a mol Cl      2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜
      a
      b
      ≤
      1
      2
      时，反应的离子方程式为：
      2Fe      2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出另2个可能发生的离子方程式．
      当
      a
      b
      =1时         
      当
      a
      b
      ≥
      3
      2
      时         
      （3）某反应中反应物与生成物有AsH      3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X．已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol e-生成X，则X的化学式          ，试写出该反应的化学方程式          ．

      试题解答

      HNO3:4.8:2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2:3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-:Br2:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O
      【解答】解：（1）由给出的物质可知，发生H2S、HNO3的氧化还原反应，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，S元素的化合价升高，由-2价升高为0，则生成1molS转移2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol×
      1
      2
      ×32g/mol=4.8g，
      故答案为：HNO      3；4.8；
      （2）还原性亚铁离子大于溴离子，加少量氯气先氧化亚铁离子，由电子守恒当
      a
      b
      =1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；当
      a
      b
      ≥
      3
      2
      时，两种离子均全部被氧化，离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；
      故答案为：2Cl      2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；
      （3）设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br      2，该反应为4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O，
      故答案为：Br      2；4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O．
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      高三上册沪教版填空题高三化学

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