NH4+、Fe2+、SO42-:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O:Cl-、Al3+:K2SO4:198g/mol:2:Fe（OH）3:3:4:2:K2FeO4:3:5
【解答】解：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-，溶液X中加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A应为NO，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，则溶液中不能存在NO3-；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，沉淀F为Fe（OH）3，溶液E中通入Y（CO2气体）???成沉淀G，则G中一定含碳酸钡，G可能含Al（OH）3，则E可能为NaAlO2，溶液H为NaHCO3，综上说明溶液中含有阳离子为NH4+、Fe2+，一定含阴离子为SO42-，一定不含CO32-、NO3-离子，不能确定是否含有Al3+、Cl-，
（1）由上述分析可知，X中含离子为NH4+、Fe2+、SO42-，故答案为：NH4+、Fe2+、SO42-；
（2）生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（4）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子为Cl-、Al3+，故答案为：Cl-、Al3+；
（5）沉淀F为Fe（OH）3，沉淀充分加热后得到0.03mol Fe2O3，n（Fe）=0.06mol；滴加适量稀硫酸后，再加入0.04mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2+，则盐中含n（Fe）=0.02mol，蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐（不是复盐）Z，由元素守恒可知，Z为K2SO4，测得其物质的量为0.08mol，含K+的物质的量为0.16mol，反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全，则消耗的KOH为0.06mol×2=0.12mol，则水处理剂含K+的物质的量为0.16mol-0.12mol=0.04mol，水处理剂是一种含氧酸盐，是由F被KClO氧化生成，则含+6价Fe，含氧酸根离子应为FeO42-，该盐为K2FeO4，其物质的量为0.04mol2=0.02mol，
①由上述分析可知，Z为K2SO4，水处理剂的摩尔质量为3.96g0.02mol=198g/mol，故答案为：K2SO4；198 g/mol；
②Fe（OH）3具有还原性，KClO具有氧化性，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，最小公倍数为6，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，故答案为：2；Fe（OH）3；3；4；2；K2FeO4；3；5．
