双氧水、KMnO4、FeCl3和KIO3是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO3作为加碘盐的成分而为人们熟知．（1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑①生成物A的化学式为，反应中被氧化的元素为．②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为．（2）下列三个氧化还原反应中：（a）2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2（b）2FeCl2+Cl2═2FeCl3（c）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①其氧化能力最强的物质是．②若某溶液中Cl-和I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的作氧化剂．（3）在室温下向200mL Cu（IO3）2饱和溶液（密度为1.0g/cm3）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O2Cu2++4I-═2CuI+I2反应后，用0.22mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗了35.30mL Na2S2O3溶液．计算原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度．试题及答案-填空题-云返教育

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双氧水、KMnO₄、FeCl₃和KIO₃是常见的氧化剂，双氧水因还原产物H2O无污染而称“绿色试剂”，KIO₃作为加碘盐的成分而为人们熟知．
（1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化学式为          ，反应中被氧化的元素为          ．
②在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为          ．
（2）下列三个氧化还原反应中：
（a）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①其氧化能力最强的物质是          ．
②若某溶液中Cl^-和I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的          作氧化剂．
（3）在室温下向200mL Cu（IO₃）₂饱和溶液（密度为1.0g/cm³）中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂
反应后，用0.22mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗了35.30mL Na₂S₂O₃溶液．计算原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度．

试题解答

KHCO₃:C:0.04N_A:KMnO₄:FeCl₃

解：（1）①由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO₃，元素的化合价升高时被氧化，该反应中只有C元素的化合价升高，故答案为：KHCO₃；C；
②标准状况下有0.448L氨气生成，氨气的物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，C元素由+2升高为+4，则转移的电子数为0.02mol×（4-2）=0.04mol，个数为0.04N_A，故答案为：0.04N_A；
（2）①（a）根据反应：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，得出氧化性顺序是Fe³⁺＞I₂，
（b）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，得出氧化性顺序是Cl₂＞Fe³⁺，
（c）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，得出氧化性顺序是KMnO₄＞Cl₂，所以氧化性顺序是KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，其氧化能力最强的物质是KMnO₄，
故答案为：KMnO₄；
②为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，根据氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，可以向混合液中加入氯化铁溶液，三价铁只能将碘离子氧化，不能将氯离子氧化，故答案为：FeCl₃；
（3）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2-
2 26
xmol 35.30×10^-3L×0.22mol/L
所以

35.30×10^-3L×0.22mol/L

，解得x≈5.97×10^-4mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

5.97×10^-4mol

0.2L

≈3.0×10^-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.0×10^-3 mol/L．

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高三上册沪教版填空题高三化学

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