SO2+OH-=HSO3-:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1:NaCl溶液:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+:丁达尔效应:加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动:由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象
解:(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,
②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ,故其热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1;
③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液;
故答案为:①SO2+OH-=HSO3-;②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1;③NaCl溶液;
(2)①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+;故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
②丁达尔效应是检验胶体的常用方法;
③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动;
④溶液很快由黄色变为红褐色,说明b的化学反应速率快;最终变为浅绿色,说明最终生成Fe2+,即a进行的程度大,由此可知由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象;
故答案为:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动④由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象.