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下列有关合金的叙述中正确的是( )①合金具有金属特性;②合金中的元素的化合价为零;③合金中不一定含有金属元素;④钢是铁合金;⑤合金属于金属材料;⑥生铁可完全溶解于稀盐酸.试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列有关合金的叙述中正确的是( )
①合金具有金属特性;②合金中的元素的化合价为零;③合金中不一定含有金属元素;④钢是铁合金;⑤合金属于金属材料;⑥生铁可完全溶解于稀盐酸.
试题解答
C
解:①由合金的概念可知,合金中至少含有一种金属,具有金属特性,故①正确;
②合金中的金属元素以单质形式存在为主,所以合金中的元素的化合价为零,故②正确;
③合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,所以合金中一定含有金属元素,故③错误;
④钢的含碳量是0.03%-2%,所以钢是含杂质较少的铁合金,故④正确;
⑤合金中至少有一种金属,所以合金属于金属材料,故⑤正确;
⑥生铁是铁和碳的合金,铁可完全溶解于稀盐酸,碳不溶于盐酸,故⑥错误;
故选C.
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合金的概念及其重要应用
相关试题
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途.下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )?
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:(1)写出A→B段反应的离子方程式 .(2)A点沉淀的总物质的量n= .(3)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2= mL.(4)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)= ,V3点所加NaOH溶液的体积为V3= mL.?
某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象:① ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成.请完成下列问题:(1)将现象①补充完整.(2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验:可供选择的试剂:A、稀硫酸 B、稀硝酸 C、浓硝酸 D、硝酸银溶液步骤一:取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的 (填字母),微热使之充分反应,黑色固体未溶解.步骤二:将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后,再加入 (填字母),观察到溶液呈现蓝色.(3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式: 、 .?
(2014?奉贤区一模)金属镁是一种活泼的常见金属,有着广泛的用途.如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态).(1)下列选项中正确的是 (填序号).①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2(2)请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式: .已知,金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应:2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L(标准状态下)二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧,(3)若容器中剩余二氧化碳,则残留固体物质 .A.一定只有MgO B.一定有MgO,可能有CC.一定有MgO和C D.一定有C,可能有MgO(4)若反应容器中有氧气剩余,则容器内剩余固体的质量为 ,出现此种状况,容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足(用含a的代数式) .(5)若容器中无气体剩余,残留固体中含有镁,则残留固体m的取值范围 ;若容器中无气体剩余,残留固体中没有镁剩余,则残留固体m的取值范围 .?
材料是当代社会发展的重要支柱之一.(1)镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料.①铝原子结构示意图为 :middle"> ,焊接镁铝合金时使用的保护气是 .②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡,该反应的化学方程式为 .③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液,其沉淀质量(m/g)随加入NaOH溶液的体积(V/mL)变化如图1所示.若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液,则B点时溶液中的溶质是 (填化学式),C点固体质量是 .(2)硅及其化合物是无机非金属材料的主角.①制取光导纤维的主要原料是 (填化学式),制陶瓷的原料是 .②石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成 .③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2:则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl .?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应:(1)若盐酸足量时,生成氢气的量由少到多的顺序为(填写化学式,用“>”、“<”或“=”连接,下同) ;金属消失由快到慢的顺序为_ .(2)若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是 ;最不可能有剩余的金属是 .(3)若三种金属均有剩余,则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 .?
(1)用酒精灯火焰点燃金属镁条(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(2)用酒精灯火焰加热金属铝箔(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(3)某实验探究小组在进行了上述两个实验后,为了探究两者实验现象的不同,提出了如下假设:①金属镁和铝的着火点不同;②金属镁和铝的熔点不同;③金属镁和铝的沸点不同;④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同.随后他们进行了如下的探究:【查阅资料】Ⅰ.几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ.可燃性固体没有固定的着火点(燃点),其着火点的高低与固体颗粒的大小有关,固体颗粒越小, .例如:面粉分散在空气中遇火可发生爆炸.【原因探析】A.镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔,加热它们产生的实验现象不同不可能是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.B.若只从反应生成氧化物放出的热量来分析,应该是 燃烧.C.若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析,用酒精灯火焰加热镁条(已除氧化膜)的实验现象应是 .D.用酒精灯火焰加热铝箔(已除氧化膜)产生实验现象的主要原因是 .E.镁条能燃烧,铝箔不能燃烧的主要原因是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点, 而被燃烧并产生火焰.?
主题1 呵护生存环境
1.1 关注空气质量
常见的生活环境的污染及治理
臭氧
二氧化硫的污染及治理
主题2 摄取益于健康的食物
2.1 食物中的营养素
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
淀粉的性质和用途
酶的结构和性质
葡萄糖的性质和用途
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
微量元素对人体健康的重要作用
维生素在人体中的作用
油脂的性质、组成与结构
蔗糖、麦芽糖简介
主题3 合理利用化学能源
3.1 电池探秘
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主题4 认识生活中的材料
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药物的主要成分和疗效
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