2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2:污染环境:能耗高(资源利用率低):50.0:温度计:冷凝管:加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率:AB:
KFe3(SO4)2(OH)6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O
解:(1)①闪锌矿焙烧脱硫产物是氧化锌和二氧化硫,即:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2,故答案为:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2;
②二氧化硫是一种有毒物质,传统火法炼锌主要缺点是:污染环境、资源利用率低即能耗低,故答案为:污染环境、能耗低(资源利用率低);
③100t精闪锌矿中ZnS的含量为48.5%(假设其它成分不含硫),则含硫元素的物质的量是=5×105mol,理论上可以生产出98.0%的硫酸的质量是=50.0t,故答案为:50.0t;
④根据蒸馏实验需要仪器:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,故答案为:温度计、冷凝管;
(2)①精矿粒度越小速率越快,精矿粒度要求小于44μm可以加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率,故答案为:加快硫化锌的浸出速率、提高浸出率;
②根据题意:溶液中三价铁的存在对浸出反应起加速作用,在使硫化锌氧化时,本身被还原成二价铁,即三价铁为氧化剂,所以Fe3+作用是催化剂和氧化剂,故答案为:AB;
③黄钾铁矾矿与H+反应生成对应的盐和水,化学方程式为:KFe3(SO4)2(OH)6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O,
故答案为:KFe3(SO4)2(OH)6+6H+=K++3Fe3++2SO42-+6H2O.