过滤:
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3:
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O:
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O:C:C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）:NaOH溶液:3：1：3
【解答】解：（1）蛇纹石由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，其中MgO、Fe2O3、Al2O3溶于盐酸生成盐和水，二氧化硅不和盐酸反应，判断沉淀A为 SiO2，分离固体和溶液的方法用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（2）三价铁离子的检验方法为加入无色溶液硫氰酸钾，溶液变血红色证明含有，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
（3）沉淀A判断为SiO2；与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏硫酸钙，可以理解为浓硫酸和氟化钙反应生成氢氟酸和硫酸钙，氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为：2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O，故答案为：2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O；
（4）从沉淀混合物B中制取D，实验流程为了制备碳酸镁，所以操作2氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，判断沉淀B为氢氧化铝、氢氧化铁，加热得到红色氧化物，判断氢氧化铁得到红色物质推断为氧化铁，所以需要加入过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝为偏铝酸钠溶液，过滤得到氢氧化铁沉淀，加热得到氧化铁实现，反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；
（5）依据转化关系分析实验目的，过程为了制备碳酸镁，所以操作2氢氧化钙需要适量，控制溶液pH小于9.4，不能沉淀镁离子，且使铝离子和铁离子全部生成沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，所以碱不能过量，所以pH应控制在7-8最合适，故答案为：C；
（6）利用水???碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，分析判断实验装置的应用，测定分解产物中的水，二氧化碳，固体质量分别计算得到，加热分解得到固体为氧化镁；要求加热分解环境不含水、二氧化碳；测定装置不能和空气相连；所以装置连接顺序应为：空气通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳→通过浓硫酸干燥除去水蒸气→通入加热分解的玻璃管→通过浓硫酸吸收生成水蒸气→通过碱石灰干燥管吸收生成的二氧化碳→通过浓硫酸或碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入测定装置，影响实验测定；实验连接顺序为：C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）；装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液；加热分解得到固体为MgO，二氧化碳是碳酸镁受热分解生成的，实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，所以氧化镁的物质的量==0.2mol/L；共放出6.6gCO2气体，二氧化碳物质的量==0.15mol；推断碳酸镁物质的量为0.15mol，质量=0.15mol×84g/mol=12.6g；氢氧化镁物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×58g/mol=2.9g；结晶水的质量为18.2g-12.6g-2.9g=2.7g；物质的量==0.15mol；则x：y：z=0.15：0.05：0.15=3：1：3，
故答案为：C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）；氢氧化钠溶液；3：1：3．
（2012秋?龙凤区校级期中）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：