环形玻璃搅拌棒:减少实验过程中的热量损失:多次测量求平均值可以减少实验误差:偏小:室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低:不相等:相等:
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关:偏小:
46.3kJ?mol-1
解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）多次测量减少实验误差，故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol?L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．
（7）△t==2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=1.159kJ；△H=-Q/n（H2O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJ?mol-1，故答案为：46.3kJ?mol-1．
