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I.某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式 Mn2++Cl2↑+2H2O试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
I.某化学兴趣小组的同学进行Cl
2
、NH
3
的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1:
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2
、Fe
3+
、I
2
的氧化性强弱为Cl
2
>Fe
3+
>I
2
(实验中不断地小心振荡G装置中的试管).请写出A中发生反应的离子方程式
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
试题解答
见解析
I.①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气;氯气有强氧化性,能氧化还原性的微粒,根据溶液中颜色的变化判断微粒氧化性的强弱;
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气,氯化氢和氨气相遇生成白色烟氯化铵,氯气的颜色消失;发生一系列的反应后烧杯内的气体压强变小,形成喷泉;
II.①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用;
②先根据反应方程式计算生成水的物质的量,再根据比热容计算放出的热量,放出的热量除以水的物质的量就是中和热;
③中和热不随反应的酸或碱的物质的量改变;醋酸是弱电解质,电离过程对热量有影响.
I.①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应离子方程式为MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;氯气有氧化性,要检验微粒的氧化性,应该选择还原性的物质,所以M是FeI
2
;氯气先和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳能萃取碘,所以下层由无色变成紫红色,碘离子完全被氧化后,氯气再和亚铁离子反应生成铁离子,使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色,即由浅绿色变成黄色,由此证明氧化性Cl
2
>Fe
3+
>I
2
,
故答案为:MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;FeI
2
;先观察到下层CCl
4
由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;
②氯气和氨气反应生成氯化氢和氮气,氯化氢和氨气相遇立即反应生成白烟氯化铵,所以看到的现象是黄绿色气体消失,产生白烟;反应一段时间后,关闭b打开c,烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉,
故答案为:黄绿色气体消失,产生白烟;烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉;
II.①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用,使溶液温度一致,否则测量温度不准确,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
②放出的热量Q=4.18J/(g?℃)×100g×4℃=1672J=1.672KJ,50mL0.30mol/L H
2
SO
4
溶液与50mL0.65mol/L NaOH溶液生成水的物质的量是0.03mol,所以生成1mol水放出的热量=
=55.7KJ/mol,故答案为:-55.7kJ?mol
-1
;
③中和热不随反应物量的多少变化,故相等;醋酸是弱电解质,醋酸的电离是吸热过程,所以导致溶液的温度偏小,故答案为:相等;偏小.
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