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  • 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．依据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中的离子方程式是 ；（2）E溶液是 ，判别依据是 ；（3）C溶液显碱性的原因 （用离子方程式解释）（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为 ；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是 mol/L．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
      ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
      ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
      ③向D溶液中滴加Ba（NO      3）2溶液，无明显现象；
      ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
      依据上述实验现象，回答下列问题：
      （1）实验④中的离子方程式是                ；
      （2）E溶液是                ，判别依据是          ；
      （3）C溶液显碱性的原因                （用离子方程式解释）
      （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为                ；
      （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是                mol/L．

      试题解答

      Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3:碳酸钾:由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-:1010：1:0.5或2.5
      解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2；根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
      ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为：AgNO      3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；
      ③向D溶液中滴加Ba（NO      3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42-离子，则SO42-离子只能存在于F中；
      ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe      2+离子，结合③可知，F为FeSO4；剩余的钙离子含在C中，即C为Ca（CH3COO）2，
      综上分析可知，A为Ba（OH）      2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，
      （1）F中含有亚铁离子，加入氨水后亚铁离子与氨水反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe      2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
      故答案为：Fe      2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
      （2）根据分析可知，E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K      2CO3，
      故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
      （3）C为Ca（CH      3COO）2，醋酸根离子在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液显示碱性，
      故答案为：CH      3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
      （4）E为K      2CO3，A为Ba（OH）2，常温下pH均为12的K2CO3的水溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子为0.01mol/L；
      pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氢氧化钡溶液中的氢离子为水电离的，则水电离的氢离子浓度为：1×10      -12mol/L，
      则两溶液中水电离的氢离子浓度之比为：0.01mol/L：1×10      -12mol/L=1010：1，
      故答案为：10      10：1；
      （5）A为Ba（OH）      2，D为AlCl3，向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mlBa（OH）2溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，沉淀为氢氧化铝，
      设Ba（OH）      2的浓度为c，当NaOH不足时，
      Al      3++3OH-=Al（OH）3↓
      3mol 78g
      0.03L×2c 0.78g
      解得：c=
      3mol×0.78g
      78g×0.03L×2
      =0.5mol/L；
      当Ba（OH）      2使Al（OH）3部分溶解时，设Ba（OH）2的物质的量为x，根据反应：
      Al      3++3OH-=Al（OH）3↓
      1mol 3mol 78g
      0.04mol 0.12mol 3.12g
      Al（OH）      3+OH-=AlO2-+H2O
      78g 1mol
      （3.12-0.78）g （2x-0.12mol）
      78g×（2x-0.12mol）=1mol×（3.12-0.78）g，
      解得：x=0.075mol，
      氢氧化钡溶液的浓度为：
      0.075mol
      0.03L
      =2.5mol/L，
      故答案为：0.5或2.5．
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