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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸.(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO2,反应的化学方程式为: ,该反应在 中进行(填仪器名称).(2)为了有利于SO2转化为SO3,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应.在如图所示的装置中,C处流出的气体有 ;SO3进入 (填仪器名称)用 吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸.(3)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是 . 1个大气压 5个大气压 10个大气压 15个大气压 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468 (4)现在欲提高SO2的反应速率和转化率,下列措施可行的是 .A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变C、添加更多的催化剂 D、降低温度,及时转移SO3(5)由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一,在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸.
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产SO
2
,反应的化学方程式为:
,该反应在
中进行(填仪器名称).
(2)为了有利于SO
2
转化为SO
3
,且能充分利用热能,采用了多层催化剂且有热交换器的
(填仪器名称)中进行反应.在如图所示的装置中,C处流出的气体有
;SO
3
进入
(填仪器名称)用
吸收,得到浓硫酸或发烟硫酸.
(3)实验测得SO
2
反应生成SO
3
的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是
.
1个大气压
5个大气压
10个大气压
15个大气压
400℃
0.9961
0.9972
0.9984
0.9988
500℃
0.9675
0.9767
0.9852
0.9894
600℃
0.8520
0.8897
0.9276
0.9468
(4)现在欲提高SO
2
的反应速率和转化率,下列措施可行的是
.
A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂 D、降低温度,及时转移SO
3
(5)由吸收塔排出的尾气中有SO
2
的含量如果超过500μL/L,就要加以处理后才能排出,处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫,用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
.
试题解答
4FeS
2
+11O
2
=2Fe
2
O
3
+8SO
2
:沸腾炉:接触室:
SO
3
、SO
2
、O
2
:吸收塔:
98.3%的H
2
SO
4
:400℃,1个标准大气压:B:
2NH
3
?H
2
O+SO
2
=(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O
解:(1)黄铁矿的主要成分为4FeS
2
,煅烧时与O
2
反应生成Fe
2
O
3
和SO
2
,化学方程式为:4FeS
2
+11O
2
高温
2Fe
2
O
3
+8SO
2
;黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉,故答案为:4FeS
2
+11O
2
高温
2Fe
2
O
3
+8SO
2
;沸腾炉;
(2)SO
2
转化为SO
3
在接触室中进行;SO
2
与O
2
的反应为可逆反应,所以C处流出的气体有:SO
2
、SO
3
、O
2
;为了防止酸雾的形成,用98.3%的H
2
SO
4
吸收SO
3
,吸收SO
3
的设备是吸收塔,故答案为:接触室; SO
3
、SO
2
、O
2
;吸收塔;98.3%的H
2
SO
4
;
(3)因为SO
2
与O
2
的反应是放热反应,所以选择的温度为400℃,而1个标准大气压时SO
2
的转化率已经很大,再增大压强,SO
2
的转化率提高不大,但会增加生产成本,所以选择1个标准大气压,故答案为:400℃,1个标准大气压;
(4)A、恒温恒容通入与平衡无关的气体,总压增大,分压不变,平衡不动,二氧化硫转化率不变;故A错误;
B、增加氧气的量,反应物浓度增大,反应速率增大,会使平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率;故B正确;
C、催化剂只改变速率不改变平衡,不改变转化率;故C错误;
D、降低温度,及时转移SO
3
可以使平衡正向进行,二氧化硫转化率增大,但降温反应速率减小,故D错误;
故选B.
(5)SO
2
为酸性氧化物,与碱反应生成盐和水,化学方程式为:2NH
3
?H
2
O+SO
2
=(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O,
故答案为:2NH
3
?H
2
O+SO
2
=(NH
4
)
2
SO
3
+H
2
O;
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工业制取硫酸
相关试题
工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下:填写下列空白:(1)吸收塔中发生反应的化学方程式为 .(2)接触室内发生的反应为:SO2(g)+12O2(g)催化剂△SO3(g)△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度(T)下该反应的化学平衡常数(K): T/K 673 723 823 923 K 423 37.4 20.5 4.68 ①根据上表数据及化学平衡理论,上述反应中a 0(填“>”或“<”).②K值越大,表明反应达到平衡时 (填标号).A.SO2的转化率一定越高 B.SO3的产量一定越大C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大(3)考虑综合经济效益,当炉渣含铁量大于45%时,可用于制硫酸亚铁等.下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中,最能体现绿色化学理念的方案是 (填标号)A.Fe2O3CO高温Fe稀硫酸 FeSO4B.Fe2O3稀硫酸 Fe2(SO4)3铁屑 FeSOC.Fe2O3铁粉高温Fe稀硫酸 FeSO4D.Fe2O3H2高温Fe硫酸铜溶液 FeSO4(4)为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的,某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液,洗涤尾气(SO2的体积分数为0.200%)并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).求:22.4m3(标准状况下)的尾气可制得石膏多少千克?(设二氧化硫的利用率为80.0%)?
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
画元素的原子结构示意图
物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
原子结构的构造原理
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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