4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2:防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒:如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出．二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率:a、b、d:用水吸收三氧化硫易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收:
H2SO4?SO3
解：（1）燃烧黄铁矿反应，反应物为FeS2和O2，生成物为Fe2O3和SO2，根据化合价升降法配平，
FeS2+O2--Fe2O3+SO2 ，FeS2中Fe为+2价，S为-1价，O2中O为0价，Fe2O3中Fe为+3价、O为-2价，SO2中S为+4价、O为-2价，
FeS2中：铁元素上升1价，硫元素上升5价×2，则总共上升11价，
O2中：氧元素降低2价×2，则总共降低4价．所以FeS2前计量数为4，O2前计量数为11，再根据原子守恒，配出Fe2O3前计量数为2，SO2前计量数为8，
则方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）接触室中净化气体可以防止催化剂中毒；故答案为：防止混合气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒；
（3）为了综合考虑反应速率和转化率，同时充分利用反应放出的热量，接触室进行了巧妙的设计，如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出．二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率；
故答案为：如图所示，外界的混合气体通过一组小管道横穿经过接触室中部，从另一侧导出．二氧化硫和氧气的混合气体在上方催化剂处发生反应，温度上升，往下移动时，将管道中的混合气体加热，使管道中的气体达到反应所需温度；同时本身的温度降低，遇到下方的催化剂时会进一步反应，提高转化率；
（4）a、在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a正确；
b、转化率=已转化的原料的量/原料的总量×100%，接触室中反应2SO2+O22SO3，为可逆反应，采用空气过量目的是增大氧气浓度，促使平衡正向移动，导致SO2更多的转化成SO3，所以SO2转化率提高，故b正确；
c、催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故c不正确；
d、沸腾炉排出的矿渣中主要成分为Fe2O3，可作为炼铁原料，故d正确；
故答案为：abd；
（5）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，H2SO4→H2SO4?xSO3
98 98+80x
98.3%15t 29.2t 解之得x=1；
故答案为：用水吸收三氧化硫易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收 H2SO4?SO3．
工业上常用硫磺矿或黄铁矿为原料生产硫酸，我国主要以黄铁矿为主，下面是用黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图：