2MnSO4+Cl2+3H2O== Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分):① b(1分):② 2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)
(1) 氯气与MnSO4溶液反应,氯气作为氧化剂,MnSO4被氧化为Mn2O3,方程式为:2MnSO4+Cl2+3H2O== Mn2O3+2H2SO4+2HCl;
(2)MnO2具有强氧化性,转化为锰离子,说明加入的物质具有还原性;当把锰离子转化为二氧化锰,生成0.050 mol MnO2,失去0.1mol电子,消耗0.020 molNaClO3,得到0.1mol电子,则1个NaClO3得到5个电子,即1个Cl降低5价,生成的应该是Cl2,反应如下:2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。分析: 考点1:氧化还原反应