配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中:
4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O:
反应生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)浓度大催化效果更好:丙:滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加:0.02mol/L
【解答】解:(1)由题目信息可知,高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解,且见光分解速度加快,故应盛放在棕色瓶中避光保存配成中性溶液;
由题目信息可知,高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,同时会生成水,反应离子方程式为:4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O,
故答案为:配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中;4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O;
(2)反应中MnO4-→Mn2+,锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,C2O42-→CO2,碳元素化合价由+3价升高为+4,共升高2价,化合价最小公倍数为10,故MnO4-系数为2,C2O42-系数为5,再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10,根据电荷守恒可知H+系数为16,根据氢元素守恒可知H2O系数为8,配平后离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O,
故答案为:2、5、16=2、10、8;
(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化,应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)浓度大催化效果更好,
故答案为:反应生成的Mn2+对反应有催化作用,且c(Mn2+)浓度大催化效果更好;
(4)①高锰酸钾具有强氧化性,可以发生碱式滴定管的橡皮管,故应用酸式滴定管盛放,故选择丙,
故答案为:丙;
②防止高锰酸钾在酸性条件下分解,滴定时应逐滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加,
故答案为:滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加;
③n(C2O42-)==0.01mol,则:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计
2mol 5mol
c×0.02L×10 0.01mol
所以2mol:5mol=c×0.02L×10:0.01mol
解得c=0.02mol/L
故答案为:0.02mol/L.