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回答下列有关氧化还原反应的问题:(1)在下列反应中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;D.2H2O2H2↑+O2↑.其中水只是氧化剂的是 ,水只是还原剂的是 ,水既是氧化剂,又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是 (填序号).(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况②试比较Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性的强弱: > > .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
回答下列有关氧化还原反应的问题:
(1)在下列反应中:A.2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
↑;
B.2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑;
C.CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
;D.2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑.其中水只是氧化剂的是
,水只是还原剂的是
,水既是氧化剂,又是还原剂的是
,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
(填序号).
(2)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl
3
溶液作为“腐蚀液”生成CuCl
2
和FeCl
2
,其反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl
3
═CuCl
2
+2FeCl
2
①请用双线桥法在上式中标出电子转移的情况
②试比较Fe
3+
、Cu
2+
、Fe
2+
氧化性的强弱:
>
>
.
试题解答
见解析
(1)根据元素化合价是否发生变化,以及变化的趋势判断物质在氧化还原反应中的表现的性质;
(2)在氧化还原反应中氧化剂得到电子,氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断.
(1)2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑中,H元素化合价降低,被还原,则水只是氧化剂;反应2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
↑中,O元素化合价升高,被氧化,水只是还原剂;反应2H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑中,H、O元素化合价变化,水既是氧化剂,又是还原剂,反应CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
中,H、O元素化合价没有发生变化,水既不是氧化剂,又不是还原剂,
故答案为:B;A;D;C;
(2)①在氧化还原反应中氧化剂得到电子,氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,用双线桥法可表示为
,故答案为:
;
②反应Cu+2Fe
2+
═Cu
2+
+2Fe
2+
中,氧化剂是Fe
3+
,氧化产物是Cu
2+
,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性Fe
3+
>Cu
2+
,活泼性金属铁强于金属铜,所以氧化性Cu
2+
>Fe
2+
,故答案为:Fe
3+
;Cu
2+
;Fe
2+
.
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解答题
高三
化学
氧化性、还原性强弱的比较
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